Las palabras endergónica y exergónica describen dos tipos de reacciones. Muchas interacciones químicas y biológicas ocurren continuamente tanto dentro como fuera del cuerpo humano. Algunos de ellos son impulsivos, mientras que otros no lo son. Y, en el mundo de la química térmica y física, estas reacciones son casi universales y ocurren a menudo de una forma u otra.
Este artículo utiliza una tabla descriptiva para distinguir las distinciones fundamentales y avanzadas entre las dos reacciones para facilitar el aprendizaje y la comprensión tanto para un principiante como para un entusiasta de la química.
Reacciones exergónicas frente a reacciones endergónicas
La diferencia entre las reacciones exergónicas y las reacciones endergónicas es que las reacciones exergónicas son espontáneas, es decir, ocurren sin la inserción de energía o catalizador de forma natural, mientras que las reacciones endergónicas son de naturaleza no espontánea, por lo tanto, se proporciona una fuente externa de energía para iniciar el funcionamiento de este tipo de reacciones químicas..
Una reacción que genera energía libre se conoce como reacción "exergónica". Dado que esta reacción produce energía en lugar de consumirla, puede ocurrir por sí sola, sin la intervención de otras fuerzas.
Las reacciones exergónicas en bioquímica, así como en termoquímica, son aquellas en las que el cambio de energía libre es negativo (menos en valor numérico). La cantidad total de energía accesible en un sistema se mide por energía libre; los cambios negativos indican que se ha descargado energía, mientras que los cambios positivos indican que se ha conservado energía.
Una reacción endergónica requiere la absorción de energía. No se trata de reacciones involuntarias que no sean espontáneas. Para comenzar, necesitan esfuerzo o una entrada de fuerza, principalmente en forma de energía. A menudo, la energía necesaria para iniciar la reacción es todo lo que se necesita, mientras que otras veces la reacción absorbe energía durante todo el proceso.
El papel común de una reacción endergónica es liberar energía de las moléculas de carbohidratos o de cualquier supuesta molécula de alimento, lo que permite que las criaturas prosperen sin depender únicamente de la luz solar para obtener energía.
Tabla de comparación entre reacciones exergónicas y endergónicas
| Parámetros de comparación | Reacciones exergónicas | Reacciones endergónicas |
| Definición | Las reacciones exergónicas son las reacciones espontáneas que emiten energía en forma de calor o vapor. | Las reacciones endergónicas también se conocen como reacciones no espontáneas o reacciones desfavorables. La reacción requiere más energía de la que recibes. |
| Energía libre de Gibbs | El valor de la energía libre de Gibbs es negativo. | El valor de Gibbs Free Energy es positivo. |
| Nivel de entropía | El nivel de entropía aumenta en una reacción exergónica típica. | La entropía disminuye en una reacción endergónica. |
| Requerimiento de energía | Emite energía normalmente en forma de calor. | Toma energía a través del entorno para iniciar la reacción o continuarla. |
| Ejemplos de | La reacción del sodio y el cloro para producir sal de mesa, combustión y quimioluminiscencia. En esta reacción, la energía se libera en forma de luz. | La reacción química de la fotosíntesis es un buen ejemplo de reacciones endergónicas. |
¿Qué son las reacciones exergónicas?
Los exergónicos son reacciones irreversibles que ocurren de forma natural en el medio ambiente. El término "espontáneo" se refiere a algo que está listo o ansioso por ocurrir con poca o ninguna estimulación externa.
Cuando se somete al oxígeno de la atmósfera, el sodio, por ejemplo, arderá. Otro ejemplo de reacciones exergónicas es el ahumado de la madera. En el estudio de la termodinámica química, estos procesos se denominan reacciones favorables, ya que producen más calor.
Bajo temperatura y presión estándar, la energía libre de Gibbs es cero, lo que indica que se toma más calor del que se absorbe. Estas son respuestas que no se pueden revertir. Las reacciones exergónicas son aquellas en las que se interrumpen los enlaces covalentes, liberando la energía almacenada en esas interacciones. El catabolismo, la parte destructiva del metabolismo, se refiere a estos procesos de degradación química.
Los organismos vivos emplean procesos exergónicos para transportar energía desde el "almacenamiento" en un componente, como la grasa o el azúcar, a un estado activado, como el ATP. Esto se lograría disolviendo los enlaces covalentes de azúcar o grasa y transfiriendo su energía a una molécula llamada en el tipo de electrones u otra moneda.
La energía libre de Gibbs es negativa. Debido a que las reacciones espontáneas tienen un valor numérico de energía de Gibb menos, cuando se calculan usando la relación termodinámica, esto implica que una reacción exergónica es siempre una reacción espontánea o una reacción elaborada o inducida.
¿Qué son las reacciones endergónicas?
Un proceso en el que se absorbe calor o cualquier forma de energía se conoce como reacción endergónica. Esto significa que el cambio general de energía libre es positivo en términos químicos.
Muchos procesos en la naturaleza solo pueden tener lugar si se dispone de la energía adecuada del medio ambiente. Estos procesos no pueden ocurrir por sí solos, ya que requieren mucha energía para disolver los enlaces químicos.
La energía externa ayuda a disolver estas conexiones. La energía liberada como resultado de la ruptura del enlace alimenta la reacción. La energía producida durante la ruptura de enlaces químicos a veces es insuficiente para mantener la reacción. La energía externa es necesaria para que tales circunstancias mantengan la reacción continua.
Una reacción espontánea se indica con menos (-) energía libre de Gibbs. En el caso de reacciones endergónicas, esta energía libre de Gibbs es positiva (+), lo que indica que la reacción no es espontánea. Las respuestas desfavorables son otra palabra para las reacciones no espontáneas.
Para el avance de una reacción no espontánea, las necesidades energéticas se dan externamente. Como resultado, la energía por unidad es mayor que la cantidad de reactivos. Como resultado, el cambio de entalpía es un número positivo.
Principales diferencias entre reacciones exergónicas y endergónicas
Conclusión
Muchas reacciones tienen lugar en la naturaleza e incluso dentro de nuestros cuerpos para disipar energía o romper algunos enlaces covalentes para un proceso esencial y estas reacciones consisten en gran medida de naturaleza espontánea o no espontánea.
Tanto las reacciones exergónicas como las endergónicas ocurren principalmente cuando la reacción está en equilibrio, por lo tanto, ¡ocurren en gran medida dentro de su cuerpo mientras lee este artículo! Ambas reacciones involucran cambios en la Energía Libre de Gibbs y la diferencia en sus entropías las hace polares opuestas entre sí. Al considerar la química termodinámica, ambas reacciones pueden clasificarse además en reacciones endotérmicas y exotérmicas basadas en la ingesta y expulsión de energía solo en forma de energía térmica.
