Las reacciones químicas ocurren a diario en nuestro entorno. Sin embargo, a menudo nunca los notamos. El proceso de una reacción química implica dos sustancias que reaccionan entre sí y forman una sustancia completamente nueva. Estos se pueden clasificar en reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cada uno de ellos tiene sus propios parámetros y características.
Exotérmico vs endotérmico
La diferencia entre exotérmica y endotérmica es que una reacción exotérmica es la que emite energía al entorno circundante en forma de luz, sonido, electricidad, etc. cuando tiene lugar, mientras que una reacción endotérmica es la que absorbe energía del entorno circundante. en forma de calor cuando se produce.
La característica que distingue a una reacción exotérmica es que se libera energía durante el proceso. A veces, esta energía es incluso mayor en cantidad que la necesaria para llevar a cabo la reacción en primer lugar. Un ejemplo de reacción exotérmica es cuando un gas se condensa en líquido. Aquí, el calor se libera al medio ambiente.
Mientras tanto, la principal característica de una reacción endotérmica es que absorbe energía del entorno durante el proceso. Esta energía está solo en forma de calor. Un ejemplo de tal reacción es la ebullición del agua. Cuando se lleva a cabo tal proceso, el agua absorbe calor, convirtiéndolo en una reacción endotérmica.
Tabla de comparación entre exotérmica y endotérmica
| Parámetros de comparación | Exotérmico | Endotérmico |
| Significado | Es una reacción química que implica la liberación de energía al medio ambiente circundante. | Es una reacción química que implica la absorción de energía del entorno circundante. |
| Forma de energía | La energía liberada puede ser en forma de calor, sonido, luz, electricidad, etc. | La energía absorbida siempre está en forma de calor. |
| Temperatura | Cuando se lleva a cabo el proceso, la temperatura disminuye gradualmente. | Cuando se lleva a cabo el proceso, la temperatura aumenta gradualmente. |
| Entalpía | En relación a los productos de los reactivos, la entalpía es siempre menor. | En relación a los productos de los reactivos, la entalpía es siempre mayor. |
| Cambio en entalpía | Cuando se calcula el cambio de entalpía, siempre es un valor positivo. | Cuando se calcula el cambio de entalpía, siempre es un valor negativo. |
| Ejemplo | Un ejemplo de reacción exotérmica es la condensación de gas a líquido. | Un ejemplo de reacción endotérmica es el agua hirviendo. |
¿Qué es exotérmico?
Cuando el calor y otras formas de energía se transmiten al entorno durante una reacción química, se denomina reacción exotérmica. La entalpía es siempre de un valor menor que el producto de los reactivos. Además, cuando se calcula el cambio de entalpía, siempre es un valor positivo para tales reacciones. Una buena forma de caracterizar las reacciones exotérmicas es monitorear la temperatura a medida que disminuye.
Para que los enlaces se formen y rompan continuamente durante el proceso, se necesita una cierta cantidad de energía. En las reacciones exotérmicas, la energía que se produce durante el proceso es mayor que la necesaria para romper los enlaces. Como resultado, el exceso de energía se distribuye al medio ambiente, ya que ya no ayuda a la reacción.
Un gran ejemplo de reacción exotérmica es una fogata. Casi todo el mundo ha experimentado el calor mientras está sentado a su alrededor. En este caso, se produce una reacción entre el oxígeno y la celulosa cuando se quema la madera. Como resultado, se libera calor al entorno.
Este tipo de reacción también tiene lugar cuando se lanza un cohete. Durante este proceso, se puede notar la gran nube de vapor y humo que se dispersa desde el extremo inferior del vehículo. Esto se debe a la reacción exotérmica que se produce durante el consumo de combustible.
¿Qué es endotérmico?
Cuando se absorbe calor durante el proceso de una reacción química, se denomina reacción endotérmica. Ésta es la única forma de energía involucrada en el proceso. La reacción contrasta con las reacciones exotérmicas, ya que se caracteriza por un valor de entalpía más bajo que el del producto de los reactivos. Además, cuando se calcula el cambio de entalpía, siempre es un valor negativo para tales reacciones.
Durante el proceso, los enlaces se forman y se rompen continuamente. En tales reacciones, se necesita una mayor cantidad de energía para romper los enlaces que la cantidad de energía generada por la reacción. Por tanto, se absorbe cierta cantidad de energía para hacerlo. Además, la temperatura aumenta gradualmente a medida que esto sucede.
Un gran ejemplo de reacción endotérmica es la ebullición del agua. Es necesario alcanzar un cierto punto de temperatura para que el agua esté hirviendo. Esto se logra absorbiendo el calor del entorno. En este caso particular, es del fuego utilizado para hervir.
Otros ejemplos de una reacción endotérmica incluyen evaporación, descomposición térmica, hidrólisis, craqueo de alcanos, sublimación, fisión nuclear e incluso disolver ciertos productos químicos como el ácido cítrico y el bicarbonato de sodio. Cada uno de estos absorbe una cierta cantidad de energía para suceder.
Principales diferencias entre exotérmico y endotérmico
- La reacción exotérmica implica la liberación de energía en el entorno circundante, mientras que la reacción endotérmica implica la absorción de energía del entorno circundante.
- La reacción exotérmica libera energía como calor, sonido, luz, electricidad, etc., mientras que la reacción endotérmica absorbe energía solo como calor.
- Cuando se lleva a cabo una reacción exotérmica, la temperatura disminuye gradualmente mientras que cuando se lleva a cabo una reacción endotérmica, la temperatura aumenta gradualmente.
- En relación a los productos de los reactivos, la entalpía es siempre menor para las reacciones exotérmicas mientras que, para las últimas, la entalpía es siempre mayor.
- Cuando se calcula el cambio de entalpía, siempre es un valor positivo para las reacciones exotérmicas mientras que, para las reacciones endotérmicas, siempre tiene un valor negativo.
- Un ejemplo de reacción exotérmica es la condensación de gas a líquido, mientras que el de reacciones endotérmicas es agua hirviendo.
Conclusión
Exotérmica y endotérmica son dos tipos diferentes de reacciones que tienen efectos diferentes cuando ocurren. En primer lugar, una reacción exotérmica emite energía mientras que una reacción endotérmica la absorbe. Esto se debe a la cantidad de energía necesaria para romper los enlaces químicos cuando se lleva a cabo el proceso. Si la energía producida es mayor, se produce una reacción exotérmica, mientras que si la energía producida es menor, se produce una reacción endotérmica.
Otra diferencia importante entre los dos es que una reacción exotérmica emite energía en varias formas, mientras que una reacción endotérmica solo absorbe energía en una forma, es decir, el calor.
