Las fórmulas químicas se derivaron primero determinando las masas de todos los componentes que se combinan para crear una molécula, lo que llevó al desarrollo de dos tipos clave de fórmulas químicas: fórmula molecular y fórmula empírica. Ambos muestran los átomos presentes en una molécula, pero muestran y se centran en diferentes características clave.
Fórmula empírica vs fórmula molecular
La diferencia entre una fórmula empírica y molecular es que una fórmula empírica no puede obtener la medida exacta de la masa molecular, mientras que la fórmula molecular puede obtener la masa molecular exacta. La fórmula empírica es la relación más fácil posible de átomos, y la fórmula molecular le proporciona el número exacto de átomos.
La fórmula empírica tiene como objetivo mostrar los átomos de una molécula en su proporción más simple. También puede ayudar a predecir el tipo de átomos que se encuentran en el compuesto iónico y las unidades repetidas en un polímero. Se puede utilizar para compuestos iónicos cristalinos, moléculas simples, polímeros, etc.
Por otro lado, la fórmula molecular da una cantidad exacta de átomos en una molécula. Es la fórmula que consiste en la cantidad entera de cada átomo que calculó o que le dieron. Puede usarse para compuestos covalentes pero no para compuestos iónicos o macromoléculas.
Tabla de comparación entre fórmula empírica y molecular
| Parámetros de comparación | Formula empírica | Fórmula molecular |
| Definición | Es la forma más simple de fórmula que se puede usar para una molécula. | Es la fórmula que muestra el tipo de átomos y el número de cada átomo presente en la molécula. |
| Usos | Se utiliza para compuestos iónicos cristalinos, moléculas simples, polímeros, etc. | Se utiliza para compuestos covalentes, pero no para compuestos iónicos o macromoléculas. |
| Masa molecular | No puede medir la masa molecular exacta. | Puede medir la masa molecular exacta. |
| Teoría | Da la proporción más simple de átomos de una molécula. | Da el número exacto de átomos en una molécula. |
| Predicciones | Puede predecir el tipo de átomos que se encuentran en el compuesto iónico y la unidad repetitiva en un polímero. | Puede predecir los números de oxidación en un átomo, sus reacciones y los productos finales logrados. |
¿Qué es la fórmula empírica?
Las fórmulas empíricas son el tipo más simple de fórmulas moleculares que se pueden escribir. Muestra los tipos de átomos en la molécula, pero no proporciona el número real de cada átomo. Más bien, ofrece la relación de números enteros más simple de la molécula para cada átomo.
Es la fórmula más básica de un compuesto, definida como la proporción de subíndices del menor número entero de componentes en la fórmula.
La proporción más simple de componentes en una molécula molecular se muestra mediante la fórmula empírica. Para crear la fórmula de un compuesto iónico, podemos simplemente intercambiar las cargas de cada ícono, lo que proporciona inmediatamente la cantidad de iones en la molécula. Para las macromoléculas, también podemos crear formulaciones empíricas.
Al formular fórmulas empíricas para polímeros, colocamos primero la unidad repetitiva, luego la letra "n" para indicar que el polímero puede tener n unidades repetidas. La fórmula empírica, por otro lado, no puede usarse para determinar la masa, estructura o isómeros de una molécula, pero es útil por razones analíticas.
Por ejemplo, la glucosa tiene CH2O como fórmula empírica, y la fórmula de la molécula para la misma es completamente diferente. Los compuestos iónicos en su forma cristalina generalmente se muestran con la ayuda de una fórmula empírica. Por ejemplo, en un cristal de NaCl, solo usamos la fórmula empírica ya que no podemos establecer el número exacto de átomos.
¿Qué es la fórmula molecular?
El tipo de átomos y el número de cada átomo asociado con una molécula se representan mediante fórmulas moleculares. Como resultado, determina la estequiometría correcta de cada átomo. Los átomos están representados por símbolos, que se muestran en la tabla periódica.
Además, los números de los átomos deben escribirse como subíndices. Algunas fórmulas moleculares son neutras (sin carga), pero si hay una, se puede mostrar como un superíndice en el lado derecho. Las cantidades enteras de los átomos se incluyen en el subíndice al formular una fórmula.
Es una fórmula creada a partir de moléculas que representa el número total de átomos individuales que se encuentran en la molécula de un compuesto. La cantidad y el tipo de átomos que componen una molécula se representan en forma de fórmula molecular. Es una representación de la proporción real de números enteros del compuesto entre sus partes constituyentes.
En los procesos químicos y al escribir cualquier información química, usualmente utilizamos la fórmula molecular. Podemos aprender mucho sobre una molécula con solo echar un vistazo a su fórmula molecular.
También podemos calcular la masa molecular exacta, por ejemplo. Además, si se trata de una sustancia iónica, podemos anticipar qué iones se liberarán y cuántos se liberarán cuando se disuelva en agua.
Principales diferencias entre fórmula empírica y molecular
Conclusión
Podemos escribir una fórmula empírica para una determinada molécula o macromolécula, pero la fórmula molecular es la versión más detallada con información más completa.
Las fórmulas moleculares indican el tipo de átomos y la cantidad de átomos conectados en la molécula, mientras que las fórmulas empíricas muestran la forma más simple de fórmulas que podemos escribir para una molécula.
Como resultado, la distinción principal entre fórmulas empíricas y moleculares es que las fórmulas empíricas solo proporcionan las proporciones de átomos más simples, pero las fórmulas moleculares proporcionan la cantidad real de átomos incluidos en una molécula.
