Los electrones son partículas subatómicas que están presentes en todas partes. Como no tienen componentes ni subestructura, se consideran partículas elementales en su conjunto. Por eso exhiben propiedades tanto de partículas como de ondas.
Los electrones tienen un papel esencial que desempeñar en varios fenómenos físicos, químicos, eléctricos y de ellos. Son las principales razones por las que se producen las reacciones químicas. Dado que un electrón es una partícula cargada, puede absorber o liberar energía, lo que ocurre principalmente en la mayoría de las reacciones.
Dos de estas propiedades químicas que requieren la participación de electrones para mostrar el comportamiento son la electronegatividad y la afinidad electrónica. Ambas propiedades están asociadas con la ganancia de electrones y están correlacionadas. La electronegatividad es cualitativa, mientras que la afinidad electrónica es cuantitativa.
La afinidad electrónica es una propiedad que exhibe un átomo en una molécula, pero la electronegatividad es la propiedad de un átomo que ha formado enlaces con cualquier otro átomo. La presencia de electrones es la parte más esencial de estas propiedades químicas que exhiben varios elementos. En la tabla periódica, estas dos propiedades aumentan a lo largo de los períodos y disminuyen en los grupos.
Electronegatividad vs afinidad electrónica
La diferencia entre la electronegatividad y la afinidad electrónica es que la electronegatividad es una propiedad que muestra la capacidad de un átomo para atraer o ganar electrones en un enlace químico, mientras que la afinidad electrónica es la medida de la cantidad de energía descargada o emitida cuando se agrega un electrón. a un átomo.
Tabla de comparación entre electronegatividad y afinidad electrónica
| Parámetro de comparación | Electronegatividad | Electro afinidad |
| Definición | Propiedad de un átomo de atraer electrones hacia él. | Propiedad que se refiere a la descarga de energía cuando se agrega un electrón a un átomo. |
| Unidad estándar | Se mide en Pauling. | Si bien se mide en KJ por mol. |
| Naturaleza | Esta propiedad es de naturaleza cualitativa. | Considerando que esta propiedad es cuantitativa. |
| Átomo asociado | El átomo asociado a él es un átomo enlazado. | Aquí, el átomo asociado está unido a una molécula o es neutro. |
| Valor más alto | El valor más alto se obtiene cuando la energía de atracción es alta. | Mientras que, en este caso, el valor más alto se obtiene cuando la carga nuclear es mayor. |
| Factores | El número atómico y la distancia entre los electrones de valencia y el núcleo cargado son los factores que afectan la electronegatividad. | El tamaño atómico, la carga nuclear y la configuración electrónica de los átomos son los factores que afectan la afinidad electrónica. |
| Elementos | El flúor es el elemento más electronegativo, mientras que el francio es el menos electronegativo. | El cloro es el que tiene la mayor afinidad electrónica, mientras que el neón tiene la menor. |
¿Qué es la electronegatividad?
En 1811, Jöns Jacob Berzelius introdujo por primera vez el término "electronegatividad". Pero después de muchos más descubrimientos y discusiones, fue solo en 1932 que Linus Pauling descubrió por completo la propiedad de la electronegatividad cuando creó una escala electronegativa en función de las entalpías de enlace. Esto ayudó aún más al descubrimiento de la teoría del enlace de Valence.
La propiedad química de un átomo de atraer un par compartido de electrones hacia él se llama electronegatividad. En palabras simples, la electronegatividad es la capacidad de un átomo de ganar electrones. Se denota por X y varía de 0,79 a 3,98 en una escala. Se mide en Pauling.
Cuanto mayor es el número atómico, mayor es la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia y mayor la electronegatividad. Entonces, el número atómico y la ubicación de los electrones del núcleo son los principales factores que afectan la electronegatividad. Además, la tendencia de atracción del átomo sobre los electrones aumenta con un aumento en el número de protones, es decir, la carga nuclear.
Cuando se toman dos átomos que tienen electronegatividad, una diferencia creciente entre la electronegatividad de los átomos dará como resultado un enlace polar creciente entre ellos, con el átomo con mayor electronegatividad en el extremo negativo.
En una escala relativa, la electronegatividad aumenta a lo largo de un período de izquierda a derecha y disminuye al pasar por un grupo. Según esto, el flúor es el elemento más electronegativo y el francio es el elemento menos electronegativo.
¿Qué es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es la medida de la cantidad de descarga de energía que tiene lugar cuando un electrón se agrega a un átomo en una molécula o un átomo neutro en estado gaseoso, que luego forma un ión negativo. Esta propiedad es donada por “Eea” y se mide en Kilo Joule (KJ) por mol.
El tamaño de los átomos, es decir, el tamaño atómico, el cambio nuclear y la configuración electrónica de la molécula o átomos son los factores que determinan la afinidad electrónica de un átomo o un elemento. Un átomo o molécula con un valor de afinidad de electrones positivo mayor se denomina aceptor de electrones, mientras que el que tiene un valor positivo más bajo se denomina donante de electrones.
La propiedad de la afinidad electrónica solo se usa en el caso de átomos y moléculas presentes en estado gaseoso solo cuando los niveles de energía de los átomos presentes en los estados sólido y líquido cambian cuando entran en contacto con otros átomos o moléculas.
Robert S. Mulliken usó un montón de afinidades electrónicas de elementos para desarrollar la escala de electronegatividad. Otros conceptos como dureza química y potencial químico también involucran la teoría de la afinidad electrónica en ellos.
Al igual que la electronegatividad, la afinidad electrónica aumenta al pasar por los períodos y disminuye los grupos. En base a esto, el cloro tiene el valor más alto de afinidad electrónica y el neón tiene el valor más bajo de afinidad electrónica.
Principales diferencias entre electronegatividad y afinidad electrónica
Conclusión
La propiedad de la electronegatividad y la afinidad electrónica, ambas se refieren al concepto de ganancia de electrones. Si bien la afinidad electrónica es capaz de medir y definir con precisión, la electronegatividad no es capaz de ninguno de ellos. Como resultado, el primero está presente en átomos neutros o átomos en una molécula y el segundo trata con átomos unidos químicamente.
Referencias
pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005
