En química, los diferentes compuestos están formados por diferentes tipos de enlaces entre las moléculas. Varios factores determinan qué tipo de enlace debe formarse entre diferentes moléculas y el tipo de moléculas juega un papel muy importante en la formación de dichos enlaces. Un enlace es una fuerza de atracción que actúa entre dos moléculas.
Enlaces iónicos vs enlace covalente
La principal diferencia entre los enlaces iónicos y los enlaces covalentes es que los enlaces iónicos se forman entre moléculas que contienen iones cargados, mientras que los enlaces covalentes se forman entre moléculas mediante el intercambio mutuo de electrones. Un enlace iónico se forma debido a la atracción eléctrica entre dos moléculas, mientras que un enlace covalente se forma debido a la presencia de electrones.
Se forma un enlace iónico en el caso de compuestos iónicos. Los compuestos iónicos están hechos de moléculas que contienen iones cargados, que pueden tener carga positiva o carga negativa. Por lo tanto, esto crea una fuerza de atracción entre las moléculas, ya que las cargas opuestas se atraen entre sí. Esta fuerza de atracción da como resultado la formación del enlace.
Los enlaces covalentes se forman generalmente entre no metales. Este tipo de enlace se forma debido al intercambio de electrones entre dos moléculas. Como una de las moléculas de un compuesto covalente tiene deficiencia de electrones, recibe la cantidad necesaria de electrones de las moléculas donantes para crear el compuesto covalente estable.
Tabla de comparación entre enlace iónico y covalente
| Parámetros de comparación | Enlace iónico | Enlace covalente |
| Creación | Los enlaces iónicos se forman debido a la transferencia de iones entre moléculas. | Los enlaces covalentes se forman debido al intercambio de electrones entre dos moléculas. |
| Estado de compuesto | Los compuestos formados están presentes solo en estado sólido | Los compuestos formados están presentes en todos los estados de la materia. |
| Tipo de moleculas | La unión se produce entre un metal y un no metal. | La unión se produce entre dos no metales. |
| Polaridad | Los compuestos iónicos son apolares | Los compuestos covalentes son polares |
| Punto de fusion | Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión más altos. | Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión más bajos |
¿Qué es Ionic Bond?
Un enlace iónico es uno de los tres tipos de enlaces que ocurren entre moléculas, formando un compuesto iónico. El enlace se produce entre un metal y un no metal, y uno de los ejemplos más comunes de dicho compuesto es la sal (NaCl), en la que el sodio (Na) es un metal y el cloro (Cl) es un no metal.
Es un enlace fuerte y no se puede romper tan fácilmente como en el caso de los enlaces covalentes. El enlace se produce debido al intercambio de electrones entre el metal y el no metal.
Como una de las moléculas de un compuesto iónico tiene deficiencia de electrones, mientras que la otra molécula es rica en electrones, crea una fuerza de atracción entre las dos moléculas.
La fuerza de atracción electrostática da como resultado la interacción entre las dos moléculas, lo que da como resultado el intercambio de electrones del átomo rico en electrones al átomo deficiente en electrones.
El átomo o molécula donante transfiere completamente el átomo a la molécula o átomo receptor, lo que da como resultado un enlace fuerte y limpio entre las dos moléculas.
Algunas de las características de tales compuestos iónicos son sus altos puntos de fusión y alta conductividad eléctrica en estado fundido o disuelto. Los compuestos iónicos también son muy solubles en agua.
¿Qué es el enlace covalente?
Un enlace covalente es un tipo de enlace químico entre moléculas que conduce a la formación de un compuesto covalente. Es el más débil de los tres tipos de enlaces químicos y las moléculas de un compuesto covalente se pueden separar fácilmente.
Los enlaces covalentes se forman entre dos no metales y el enlace de los metales de las moléculas depende del número de electrones de la capa de valencia.
El enlace se produce al compartir pares de electrones y este intercambio de electrones se produce para mantener el equilibrio químico entre las moléculas o átomos. El intercambio de electrones entre dos moléculas inestables crea una capa de valencia estable en ambas moléculas.
Cuando ambos átomos han alcanzado su estado de valencia completo, se forma el enlace entre los dos átomos o moléculas. El par compartido de electrones está presente entre ambos átomos para mantener la estabilidad del compuesto.
El ejemplo más común de enlace covalente es entre los dos átomos de hidrógeno en una molécula de H2. En una molécula de H2, los dos átomos de hidrógeno comparten dos electrones que conducen a un enlace covalente.
El factor clave requerido para la formación de un enlace covalente son las electronegatividades de las moléculas. Dos átomos con electronegatividades similares dan como resultado un enlace covalente.
Principales diferencias entre enlace iónico y covalente
Conclusión
En la naturaleza, los compuestos químicos están formados por uno de los tres enlaces químicos, enlace iónico, enlace covalente y enlace coordinado. Los enlaces iónicos y los enlaces covalentes, como su nombre indica, conducen a compuestos iónicos y covalentes.
De estos dos compuestos, los compuestos iónicos son más estables, ya que el enlace iónico es un enlace más fuerte que el enlace covalente. Esto se debe a la naturaleza de la formación de los enlaces.
Se forma un enlace iónico entre un ion cargado positivamente y un ion cargado negativamente, debido a la fuerza de atracción electrostática entre los dos iones. Esto da como resultado un compuesto más estable, así como una unión más fuerte.
Se produce un enlace covalente en el otro entre una molécula o átomo deficiente en electrones y una molécula o átomo rico en electrones. el compuesto se estabiliza solo después de que un par de electrones se comparten entre las dos moléculas para llenar la capa de valencia.
Por lo tanto, como hay un intercambio mutuo de electrones en un enlace covalente, resulta en un enlace más débil que se puede romper fácilmente.
