En química, los enlaces se compartirán entre dos átomos. Hay muchos tipos de bonos disponibles. Pero los dos enlaces más utilizados en química para compartir electrones son covalentes y el otro es covalente polar. Estos dos se dividen además en tipos. Según su diferencia de electronegatividad, el tipo de enlace se puede encontrar fácilmente.
Covalente vs Polar Covalente
La diferencia entre covalente y covalente polar es que tienen un par de electrones compartidos, y los electrones están en una etapa no apareada, entonces se llama enlace covalente. Los enlaces covalentes polares se utilizan para nombrar los enlaces que son polares en enlaces covalentes. En los enlaces covalentes, puede ver el momento dipolar o no. Pero en polar covalente, puedes ver el momento dipolar.
Se forman enlaces covalentes con los átomos. Se puede identificar un enlace, ya sea covalente o no covalente, mirando la tabla periódica. Primero, tenemos que identificar si el componente está hecho de metal o no. Además, tenemos que encontrar cuántos metales y no metales se involucraron en ese enlace. Estas estadísticas nos ayudarán a saber si es covalente o no.
Un enlace covalente polar se clasificará en dos tipos y se pueden identificar con la ayuda de su diferencia de electronegatividad. Algunas de las características que debe poseer un enlace covalente no polar son que los electrones deben compartirse por igual entre los átomos. En covalente no polar, podrá encontrar que la diferencia de electronegatividad entre ellos es 0.
Tabla de comparación entre covalente y covalente polar
| Parámetros de comparación | Covalente | Polar covalente |
| Definición | Son enlaces químicos que se crean por electrones no apareados entre los átomos. | Esto se usa para nombrar los enlaces covalentes polares. |
| Polaridad | Covalente puede ser a veces polar y a veces no polar | Los covalentes polares son siempre polares |
| Separación de carga | Pueden tener separación de carga electrónica o no | Muestran una ligera separación de carga electrónica. |
| Momento bipolar | Pueden mostrar o no pueden | Pueden mostrar el momento dipolar. |
| Electrones | Los electrones se comparten por igual | Los electrones no se comparten por igual |
¿Qué es covalente?
Es un enlace interatómico cuando un par electrónico se comparte entre dos átomos. Este se formará cuando tengan menor energía que los átomos extendidos. Hay tres tipos de enlaces covalentes que son. Se ha descubierto que los enlaces covalentes dobles y covalentes triples son más fuertes que los enlaces covalentes simples, ya que contienen más energía.
Uno de los mejores ejemplos para describir enlaces covalentes es con la ayuda de moléculas de dióxido de carbono. Esta molécula tiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno, lo que la hace muy alargada porque se comparten dos pares de electrones. Este enlace es muy importante porque actúa como una fuente primaria para que las moléculas de carbono interactúen y se comuniquen entre sí. Ayudan a compartir electrones con otras moléculas.
Esto, a su vez, creará una cadena larga y permitirá la complejidad tan necesaria en la vida. Los átomos se unirán con otros átomos en el enlace covalente para que puedan ganar estabilidad. Una vez que ganen estabilidad, formarán una capa de electrones completa. También comparten sus electrones más externos, lo que a su vez les ayudará a llenar su capa exterior para que puedan ganar estabilidad. El enlace covalente más fuerte de todos los enlaces covalentes que existen es el enlace sigma.
¿Qué es Polar Covalent?
Los átomos que comparten electrones aunque sean de diferentes electronegatividades se denominan covalentes polares. El intercambio negativo parcial ocurrirá cuando los pares vinculantes se compartan de manera desigual. Ocurrirá una carga positiva parcial, y eso se basa en los átomos de hidrógeno. El enlace covalente polar se dividirá en dos tipos covalente polar y no polar. Aquí los átomos tendrán una atracción desigual, por lo que la distribución entre los electrones es desigual.
El mejor ejemplo de covalente polar es el agua. Incluso podemos encontrar si el enlace es polar o no polar comprobando su diferencia de electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividad es inferior a 0,4, se consideran no polares. Si la diferencia de electronegatividad es superior a 0,4, se consideran polares. A esto se le llama los elementos que tienen una electronegatividad más alta que los demás.
Hay varios ejemplos disponibles para enlaces covalentes no polares, y puede encontrarlos en vidrios nobles y elementos diatómicos homonucleares. Se formará un enlace covalente no polar cuando tengan dos átomos de hidrógeno y los electrones se compartirán por igual. El enlace SO2 se considera un enlace covalente polar porque podría encontrar la diferencia de electronegatividad entre los átomos de azufre y oxígeno. En un enlace covalente no polar, el enlace tendrá lugar entre dos no metales idénticos.
Principales diferencias entre covalente y covalente polar
Conclusión
Ambos temas de bonos están disponibles en el plan de estudios de química de la escuela. Allí aprenderán sobre los tipos y ejemplos para que puedan clasificar los tipos con la ayuda de sus diferencias de electronegatividad. A
