En la tabla periódica, vemos varios elementos químicos que tienen diferentes propiedades químicas. Algunos de estos elementos también tienen algunas variantes, que son diferentes entre sí en términos de neutrones. A estas variantes las llamamos isótopos de un elemento.
El carbono es el sexto elemento más presente en el mundo, y el carbono 12 y el carbono 14 son dos variantes del elemento carbono. Ambos se diferencian entre sí en muchos términos y forman su propia identidad distintiva.
Carbono 12 vs Carbono 14
La diferencia entre el carbono 12 y el carbono 14 es que el primero tiene seis protones y seis electrones. En contraste con eso, este último tiene seis protones y ocho neutrones. También en términos de peso, estos dos son diferentes entre sí.
El carbono 12 es el isótopo de carbono que tiene mayor disponibilidad. Precisamente equivale a más del 98% del elemento carbono. Consta de seis neutrones, seis protones y seis electrones. Esto es muy popular ya que la masa atómica de otros nucleidos se mide solo en la escala de esta variante.
Por otro lado, el carbono 14 también se conoce como radiocarbono. Es un carbono radiactivo y el menos disponible en cantidad. Generalmente se descompone en nitrógeno. Este isótopo contiene seis protones y ocho neutrones en total. Generalmente se usa para reemplazar acciones no radiactivas.
Tabla de comparación entre carbono 12 y carbono 14
| Parámetros de comparación | Carbono 12 | Carbono 14 |
| Definición | El carbono 12 es un isótopo del elemento carbono y está ampliamente presente en los organismos vivos. | El carbono 14 es otro isótopo del carbono y generalmente no está presente en muchos organismos. |
| Composición química | Tiene una masa atómica de 12.011 AMU y comprende seis neutrones, seis protones y seis electrones. | Tiene una masa atómica de 14.0032420 u y consta de seis neutrones y ocho protones. |
| Disponibilidad | Constituye aproximadamente el 90% del carbono total de la tierra. | Constituye alrededor del 1% del carbono total de la tierra. |
| Origen | Creado por una fusión nuclear de tres partículas alfa. | Generado en la capa superior de la troposfera y estratosfera por una reacción en la que los neutrones térmicos son absorbidos por átomos de nitrógeno. Su principal fuente es la reacción de los rayos cósmicos en el nitrógeno de la tierra. |
| Usos | Se utiliza para medir la masa atómica de otros nucleidos. | Se utiliza para reemplazar acciones no radiactivas. |
¿Qué es el carbono 12?
El carbono 12 es uno de los dos isótopos estables del elemento carbono. Se encuentra en el 99% de todo el carbono de la tierra, por lo que está ampliamente disponible. Resulta que es estable debido al igual número de protones y neutrones que contiene. En consecuencia, tiene seis neutrones y seis protones.
La existencia de este elemento es muy importante ya que nuestra tierra depende de él. Los científicos lo llaman un elemento que da vida al mundo entero. La formación de esta variante ocurre debido a una reacción nuclear entre tres núcleos de helio llamados partículas alfa. Este es el mismo proceso por el cual las estrellas obtienen su luz.
Según la investigación y los estudios, se supone que el carbono 12 está presente en el 98,89% de los organismos vivos. Su masa atómica es 12.011 amu. En 1961, la Unión Internacional de Químicos lo declaró el isótopo más estable de carbono. Este descubrimiento supuso un cambio muy crucial, ya que el carbono 12 reemplazó al oxígeno en términos de ser la escala estándar en la que se medirán otros elementos. Este isótopo se considera muy importante, ya que se utiliza como base estándar para determinar la masa atómica de otros nucleidos.
¿Qué es el carbono 14?
El carbono 14 es otro isótopo del carbono, pero inestable. Esta variante tiene seis neutrones y ocho protones, y debido a este desequilibrio, esto se llama inestable. Resulta ser un isótopo radiactivo.
Con una masa atómica de 14.0032420 u, el Carbono 14 se produce en la capa superior de la troposfera y estratosfera en el proceso de absorción de neutrones térmicos por átomos de nitrógeno. La reacción de los rayos cósmicos en el nitrógeno de la tierra es otra fuente importante.
Se descompone en átomos de nitrógeno y, por lo tanto, se llama carbono radiactivo. Se utiliza para la datación por carbono, un proceso mediante el cual se determina la edad de algunos productos. Este método de datación por edades fue fundado por William Libby en 1940.
Principales diferencias entre el carbono 12 y el carbono 14
Conclusión
Tanto el carbono 12 como el carbono 14 son dos variantes de un elemento muy importante, es decir, el carbono. Ambos son distintos entre sí en términos de formación, masa, creación y sus usos.
El carbono 12 es la variante de carbono más estable y omnipresente. Está presente en alrededor del 99 por ciento de todos los organismos vivos. Se crea de la misma manera en que las estrellas crean su luz. En otras palabras, podemos decir que la vida depende de la existencia de este isótopo.
Por otro lado, el carbono 14 ha demostrado ser muy útil en técnicas como la datación por carbono. Se utiliza para rastrear la edad de los fósiles y otras sustancias, lo que ayuda al mundo en general. Resulta ser un elemento radiactivo y se descompone en nitrógeno.
