En química, hay muchos elementos que en conjunto forman un sistema periódico y cada elemento se incluye en algún grupo de la tabla periódica. Cada grupo químico tiene propiedades químicas similares, incluidos los electrones de valencia, el tamaño atómico, el carácter metálico y la reactividad. El grupo halógeno está formado por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). El grupo de los halógenos exhibe propiedades químicas no metálicas similares. Sin embargo, cada elemento tiene sus características y propiedades.
Bromo vs cloro
La principal diferencia entre el bromo y el cloro es que el bromo es un líquido de color marrón rojizo. Mientras tanto, el cloro es un gas amarillo verdoso en estado normal. En segundo lugar, el bromo es el número 35 en la tabla periódica, mientras que el cloro es el número 17 en la tabla periódica. En tercer lugar, en cuanto a la masa atómica, el bromo tiene una masa atómica de 79,904. Mientras tanto, el cloro tiene una masa atómica de 35,453. En cuarto lugar, el bromo es menos reactivo, aunque contribuye a muchas interacciones químicas, mientras que el cloro es muy reactivo en condiciones normales. En quinto lugar, el bromo se encuentra naturalmente en dos isótopos estables, mientras que el cloro se encuentra naturalmente en un compuesto químico o en iones disociados. Por último, el Bromo se oxida en una configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo (+1, +3, +5, +7). Mientras tanto, el cloro tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2.
El bromo es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un líquido marrón rojizo en estado normal. Tiene el número atómico 35 con una masa atómica de 79.904. En cuanto a la reactividad, el bromo se considera menos reactivo. Sin embargo, contribuye a muchas interacciones. Además, se presenta naturalmente en dos isótopos estables, pero en forma de una mezcla de estos isótopos. Se oxida en una configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo (+1, +3, +5, +7).
El cloro también es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un gas amarillo verdoso en estado normal. Tiene el número atómico 17 con una masa atómica de 35.453. En cuanto a la reactividad, el cloro se considera muy reactivo. Además, se presenta de forma natural en forma de compuestos químicos o iones disociados.. Tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2.
Tabla de comparación entre bromo y cloro
| Parámetros de comparación | Bromo | Cloro |
| Estado (en condiciones normales) | El bromo es un líquido de color marrón rojizo. | El cloro es un gas amarillo verdoso en estado normal. |
| Número atómico | El bromo es el número 35 en la tabla periódica. | El cloro es el número 17 en la tabla periódica. |
| Masa atomica | En cuanto a la masa atómica, el bromo tiene una masa atómica de 79,904. | El cloro tiene una masa atómica de 35,453. |
| Reactividad | El bromo es menos reactivo, aunque contribuye a muchas interacciones químicas. | El cloro es muy reactivo en condiciones normales. |
| Ocurrencia Natura | El bromo se encuentra naturalmente en dos isótopos estables. | El cloro se encuentra naturalmente en un compuesto químico o en iones disociados. |
| Estados de oxidación | El bromo se oxida en una configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo (+1, +3, +5, +7). | El cloro tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2. |
| Usar | El bromo se utiliza en preparados médicos, pesticidas, tintes, retardadores de llama, etc. | El cloro se utiliza en la producción de ácido clorhídrico, productos de limpieza, etc. |
¿Qué es el bromo?
Una tabla periódica consta de diferentes elementos que tienen diferentes características y propiedades. Halógeno, grupo de la tabla periódica formado por elementos no metálicos que tienen propiedades similares en general.
El bromo es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un líquido marrón rojizo en estado normal. Tiene un olor muy fuerte que a veces puede resultar irritante. En cuanto al número atómico, tiene un número atómico de 35 junto con una masa atómica de 79,904.
A diferencia del cloro, el bromo es menos reactivo, aunque participa en muchas interacciones químicas. Por tanto, se considera mucho más estable que el cloro.
La aparición natural del bromo es bastante estable, ya que se produce en una mezcla de dos isótopos estables. Además, también se puede extraer como impureza en el mineral de cloro halita. Silvita, Carnalita, etc.
¿Qué es el cloro?
Como ya se mencionó, una tabla periódica consta de diferentes elementos que tienen diferentes características y propiedades. Halógeno, grupo de la tabla periódica formado por elementos no metálicos que tienen propiedades similares en general.
El cloro también es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica que es un gas amarillo verdoso en estado normal. Tiene un olor muy fuerte que suele resultar irritante. En cuanto al número atómico, tiene un número atómico de 17 junto con una masa atómica de 35.453.
A diferencia del bromo, el cloro es muy reactivo, por lo que reacciona con más frecuencia e implica una variedad de interacciones químicas.
La presencia natural del cloro se presenta en forma de un compuesto químico o formas disociadas de iones. Además, se puede obtener a partir de varios minerales, como halita, silvita, carnalita, etc. Además, hay aniones de cloro presentes en los mares y océanos. Aparentemente, el bromo está en una proporción de 1: 660 en el agua de mar con la mayoría de átomos de cloro.
Además, el cloro es un oxidante fuerte y generalmente con un estado de oxidación -1. Sin embargo, el cloro tiene un estado de oxidación positivo cuando hay un oxidante más fuerte presente en la molécula. Tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2.
Por último, el cloro se utiliza en la producción de ácido clorhídrico, productos de limpieza, etc.
Principales diferencias entre bromo y cloro
El bromo y el cloro pertenecen al mismo grupo de halógenos en la tabla periódica y son elementos no metálicos. Por sus similares propiedades y caracterización por pertenecer al mismo grupo en la tabla periódica. La gente tiende a verlos de la misma manera, pero son muy diferentes entre sí. Sin embargo, también tienen propiedades y caracterización comunes.
Conclusión
Los elementos del mismo grupo en la tabla periódica exhiben propiedades y caracterización similares. Sin embargo, cada elemento tiene su individualidad. Entonces, considerarlos como iguales no es apropiado. Como el bromo y el cloro pertenecen al mismo grupo de halógenos, comparten propiedades similares. Pero son muy diferentes entre sí a nivel individual.
El bromo es un elemento no metálico del Grupo Periódico 7A que es un líquido marrón rojizo en su estado natural. Tiene el número atómico 35 y una masa atómica de 79,904. Se cree que el bromo es menos reactivo en términos de reactividad. Sin embargo, sí juega un papel en una variedad de interacciones. Además, existe de forma natural en dos isótopos estables, pero en una mezcla de estos isótopos. Aunque puede tener un estado de oxidación positivo (+1, +3, +5, +7), se oxida en una configuración -1.
El cloro es un elemento no metálico en el grupo 7A de la tabla periódica que es un gas amarillo verdoso en su estado natural. Tiene el número atómico 17 y una masa de 35.453. En cuanto a la reactividad, se considera que el cloro es extremadamente reactivo. Además, se puede encontrar en forma de compuestos químicos o iones disociados en la naturaleza. A excepción de +2, posee todos los estados de oxidación desde +1 a +7.
