Si ha permanecido atento durante sus clases de ciencias en la escuela, debe haber escuchado a su maestro hablar sobre átomos y moléculas. Pero el problema es que muy pocos de ustedes probablemente recuerden cuáles son.
Átomo vs Molécula
La diferencia entre átomo y molécula es que un átomo es la partícula más pequeña de cualquier elemento y también posee las propiedades del elemento. Romper un átomo más y retener las propiedades del elemento no es posible en absoluto. Las moléculas, por otro lado, son el resultado de los esfuerzos combinados de dos o más átomos.
Una de las principales diferencias entre moléculas y átomos es que las primeras no se pueden dividir más como las primeras. Un ejemplo de átomo y moléculas sería el agua. Es una molécula con una combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Tabla de comparación entre átomo y molécula (en forma tabular)
| Parámetro de comparación | Átomo | Molécula |
|---|---|---|
| Definición | Un átomo es la unidad más pequeña y fundamental de cualquier materia ordinaria. | Las moléculas se componen de dos o incluso más átomos que están unidos por un enlace químico. |
| Estructura | Un átomo es el más pequeño de todos los tipos de partículas que posee las mismas propiedades que el elemento. | Las moléculas son una combinación de un mínimo de dos átomos. |
| Elementos constituyentes | Constituye protones, neutrones y electrones. | Constituye un mínimo de 2 átomos del mismo elemento. |
| Estabilidad | Los átomos tienen electrones en la capa exterior. Debido a este hecho, es posible que los átomos no permanezcan estables todo el tiempo. | La formación de moléculas tiene lugar para lograr la estabilidad. |
| Reactividad | Los átomos de cada elemento presentan un cierto grado de reactividad, excepto los elementos nobles. | En comparación con los átomos, las moléculas son menos reactivas. |
| Ejemplo | Oxígeno - O | Agua - H2O |
| Hidrógeno - H | Fósforo - P4 |
¿Qué es Atom?
Cuando habla de un átomo, se refiere a la partícula más pequeña de cualquier materia ordinaria que forma un elemento químico. El aire que te rodea, cualquier cosa líquida y sólida, está formado por átomos ionizados o neutros.
El tamaño normal de un átomo es de alrededor de 100 picómetros, que es aproximadamente 1 en una millonésima parte de un milímetro.
Debido al tamaño extremadamente pequeño de los átomos, no es una tarea sencilla predecir su comportamiento con la ayuda de la física clásica. Para predecir y explicar el comportamiento de los átomos, los expertos utilizan principios cuánticos.
Encontrará un núcleo en cada átomo junto con un mínimo de un electrón que estará unido al núcleo. A su vez, este núcleo está compuesto por un mínimo de un protón y múltiples neutrones.
Tanto los protones como los neutrones se conocen colectivamente como nucleones y aproximadamente el 99,94% de la masa total de un átomo está presente en el núcleo.
Los protones en un átomo emiten cargas positivas y los electrones emiten cargas negativas. Por otro lado, los neutrones no tienen carga alguna.
¿Qué es la molécula?
Cuando un mínimo de dos átomos se unen con la ayuda de enlaces químicos, se forma una molécula, que es eléctricamente neutra por naturaleza. La mayoría de ustedes puede argumentar que las moléculas son iones que son casi similares entre sí.
Bueno, hay una gran diferencia entre los dos. Los iones están cargados eléctricamente, mientras que las moléculas son eléctricamente neutras.
Notará que las moléculas no se utilizan estrictamente en química orgánica, bioquímica y física cuántica.
Debe recordar que las moléculas a menudo pueden ser homonucleares. Esto significa que una molécula puede contener átomos de un solo elemento químico.
El mejor ejemplo de esto es el oxígeno o el O2. También puede ser heteronuclear, lo que significa que puede contener átomos de diferentes elementos, como agua o H2O.
Tome nota del hecho de que los átomos que están conectados por interacciones no covalentes normalmente no se consideran como una molécula. Un ejemplo de esto serían los enlaces iónicos o los enlaces de hidrógeno.
Principales diferencias entre átomo y molécula
Conclusión
Aunque tanto los átomos como las moléculas son de tamaño pequeño y no se pueden ver a simple vista, no significa que ambos sean similares en términos de propiedades.
Los átomos son más pequeños de los dos y también son los componentes básicos de las moléculas. Si compara el tamaño de los átomos y las moléculas, encontrará que los átomos son más pequeños que las moléculas.
Dado que los átomos son los componentes básicos de las moléculas, no es posible descomponer un átomo en una partícula subatómica. Está compuesto por un núcleo y electrones.
Por otro lado, las moléculas se pueden descomponer fácilmente en átomos que pueden ser del mismo elemento o de elementos diferentes.
Debido a la presencia de electrones, los átomos están cargados eléctricamente, mientras que, comparativamente, las moléculas no están cargadas eléctricamente.
Incluso las formas de los átomos y las moléculas son diferentes entre sí.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100154a006
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1681085
