La ciencia se divide ampliamente en tres campos: física, química y biología. La primera rama, que es la física, se subdivide en muchas partes como mecánica, radiactiva, de partículas, de ondas, etc. Entre los campos de trabajo más importantes, la termodinámica y la cinética son cruciales para la finalización de cualquier grado. Estos dos campos tienen un alcance más amplio y no se limitan solo a este enfoque interdisciplinario.
Termodinámica vs cinética
La principal diferencia entre la termodinámica y la cinética es que la primera se basa en la ocurrencia, mientras que la segunda se basa en la velocidad con la que podría proceder una reacción o proceso químico en particular. Ambos se basan en hechos matemáticos y conjeturas científicas. Se utilizan catalizadores, inhibidores, etc. para controlar la velocidad de la reacción.
La termodinámica se define como el estudio de la espontaneidad de una reacción. Funciona según el principio de conjeturas, ya que el destino esperado de los reactivos es el foco de esta disciplina.
La cinética se define como el estudio de la velocidad de una reacción. Las moléculas, así como otros materiales, pueden considerarse para esta conversión. La cinética se ocupa más de la velocidad que de la posibilidad de una reacción.
Tabla de comparación entre termodinámica y cinética
| Parámetros de comparación | Termodinámica | Cinética |
| Definición | Es el estudio de la relación entre la energía térmica y otras formas interconvertibles. | Es el estudio del movimiento de una reacción química en condiciones atmosféricas controladas cuando se aplica la fuerza adecuada. |
| Teorema principal | La termodinámica se caracteriza principalmente por el concepto de cambio de energía libre, también conocido como energía libre de Gibbs. | La cinética se basa en la energía de activación requerida por los reactivos para superar la barrera de energía más cercana para que la reacción pueda tener lugar rápidamente. |
| Ámbito de aplicación | Se aplica solo en el caso de estabilidad. | Se aplica solo en el caso de fases transitorias. |
| El parámetro más importante | La fuerza impulsora de una reacción particular es el factor determinante más importante de la termodinámica. | La superación de las barreras energéticas existentes se considera el aspecto más esencial de la cinética. |
| Problemas resueltos | Resuelve problemas relacionados con la aparición de una reacción. | Resuelve problemas relacionados con la velocidad con la que se produciría una reacción probable. |
¿Qué es la termodinámica?
La termodinámica responde a preguntas como si se producirá una reacción o no. La probabilidad se adivina utilizando las leyes de la termodinámica en estado puro. También existen numerosos factores constantes que afectan la espontaneidad del proceso en particular. Además, los productos deben tener una alta estabilidad latente que los reactivos individuales para favorecer el movimiento hacia la derecha de una reacción particular.
La termodinámica se basa en la disminución de la energía libre. Se sostiene comúnmente que la energía libre puede existir en tres estados: positivo, negativo y cero. En lo que respecta a las reacciones espontáneas relativas a la termodinámica, el valor negativo de la energía libre es un aspecto crucial. La ecuación de Arrhenius también juega un papel importante ya que las variaciones de temperatura tienen una relación directa con los procesos termodinámicos.
La termodinámica también mantiene el equilibrio. Además, puede estudiarse como estable y metaestable. Cuando los estados de la materia se transforman en otras formas interconvertibles mediante el control de ciertos factores externos, se requiere una cantidad determinada de energía para empujar el material reactivo en la dirección correcta. También se conoce como la fuerza impulsora que se utiliza para determinar la energía mínima de activación. La esencia de la termodinámica en las reacciones químicas es alta debido a las conjeturas precisas sobre estos términos.
¿Qué es la cinética?
El tiempo en el que el reactivo se convertirá en los productos deseados es el principal argumento al referirse al modelo cinético. No hay discusión sobre la etapa final o el destino de los productos una vez que se dejan en condiciones óptimas. En otras palabras, el teorema es que la cinética es más dinámica que la termodinámica, independientemente de la etimología.
La cinética generalmente se ocupa de la determinación de la velocidad, aunque no se puede utilizar ninguna fuerza externa para influir en la velocidad antes mencionada. Los cálculos ayudan al teórico a analizar la reactividad de dos o más sustancias, lo que mejora aún más el trabajo de investigación. El estado particular requerido para estudiar la cinética con precisión es el estado de transición. En otras palabras, los sistemas no necesitan estar en equilibrio sino en un estado de movimiento constante entre el no equilibrio y el equilibrio (o viceversa).
La cinética necesita el intervalo de tiempo entre dos modos de conversión. Hay barreras de energía que los reactivos deben superar para alcanzar el estado final de equilibrio. Lo mismo ocurre con la conversión de productos nuevamente en reactivos, según la necesidad del proceso químico. A veces, la cinética también ayuda a determinar los cambios producidos en las fases del material.
Principales diferencias entre termodinámica y cinética
Conclusión
Varios procesos difieren según el modo de conducción, las características, los resultados finales y muchos otros parámetros. En cuanto a termodinámica y cinética, sus variaciones son mucho más intrincadas gracias a la inclusividad. En otras palabras, la termodinámica y la cinética son diferentes pero relacionadas. La interrelación se considera química.
Los científicos se centran principalmente en los puntos comunes para alimentar reacciones. Las pruebas académicas de ambos procesados no importan tanto como los cálculos matemáticos. Las leyes y teoremas asociados se pueden considerar para el proceso de resolución numérica simultáneamente. Los métodos gráficos también son aplicables en la mayoría de los casos.
