5 elementos forman el mundo: fuego, agua, tierra, aire y espacio. Estos cinco elementos son los responsables de hacer este mundo. Si hablamos de los elementos descubiertos por los científicos que existen en la tierra, veremos como fueron descubiertos, estaban ordenados en una tabla periódica. Los metales alcalinos y alcalinotérreos son dos de las partes en las que se forma la tabla periódica. Pero son diferentes entre sí.
Álcali vs alcalino
La diferencia entre álcali y alcalino es que el álcali es el metal del grupo 1 de la tabla periódica como potasio, litio, sodio, rubidio, cesio, mientras que el metal alcalinotérreo es el grupo 2 de la tabla periódica con elementos como berilio, bario., hidrógeno, estroncio, magnesio, radio, calcio, etc. Los metales alcalinos son algunos, mientras que los elementos alcalinos son más duros.
Los metales alcalinos pertenecen al grupo 1 de la tabla periódica. Elementos como el sodio, el litio y el cesio tienen un electrón extra en su capa de valencia. Los compuestos que forman con otros elementos son compuestos alcalinos llamadores. Como NaCl, donde Na es sodio y Cl es cloruro, y juntos forman un enlace, y ese Compuesto se conocerá como compuestos alcalinos.
El metal alcalinotérreo forma el grupo 2 de la tabla periódica. Elementos como el calcio y el magnesio también producen iones de hidróxido cuando se agregan al agua. Además, si hablamos del valor de pH, el metal alcalinotérreo tiene valores de pH más altos. Simplemente podemos denotar con> 7 para una mejor comprensión.
Tabla de comparación entre álcali y alcalino
| Parámetros de comparación | Álcali | Alcalino |
| Definición | En la tabla periódica, los metales alcalinos son los elementos del grupo 1. | Alcalino son los elementos del grupo 2 de la tabla periódica. |
| Elementos | Algunos elementos como el sodio, litio, cesio, potasio, son metales alcalinos. | Elementos como calcio, magnesio, rubidio, son metales alcalinotérreos. |
| electrones de valencia | En los metales alcalinos, la última capa de valencia tiene un electrón. | En los metales alcalinos, la última capa tiene dos electrones. |
| Formación | Los metales alcalinos forman cationes +1. | Formas alcalinas +2 cationes. |
| Energía de ionización | Si hablamos de elementos del grupo 1, la energía de ionización es baja. | Alcalino tiene mayor energía de ionización. |
¿Qué es el álcali?
Nuestro mundo está hecho de elementos. Algunos existen al compartir electrones con alguien que crea enlaces iónicos, y otros crean enlaces covalentes que cumplen el octeto de cada uno. Sin embargo, algunas cosas son comunes. Los enlaces que forman siempre están en un estado estable. Y todos los elementos se esfuerzan por establecer vínculos con alguien para encontrar estabilidad.
Los metales alcalinos son los elementos del grupo 1 de la tabla periódica diseñada por los científicos. Se sugirieron varias tablas periódicas, pero en 1913, la tabla final se consideró una de las más confiables y apropiadas. Los metales alcalinos como el litio, sodio, potasio, cesio, etc., tienen una cosa en común. Tienen una elección en su último caparazón.
Este electrón juega un papel importante en la estabilización de los elementos. Su último electrón puede usarse para hacer enlaces con aquellos elementos que tienen 7 electrones en su última capa y necesitan uno más. Como el cloro, si vemos su última capa, tiene un déficit de un electrón. Este electrón de sodio se puede dar al cloro para formar enlaces que produzcan cloruro de sodio.
La estabilidad final llega cuando tu último caparazón está completo. O acepta de alguien o da a alguien. El último caparazón debe estar lleno para ser estable. Los metales alcalinos tienen un pH de 7 y más, lo que a su vez convierte el papel tornasol rojo en azul, mostrando propiedades de acidez. Además, los metales alcalinos se pueden utilizar para naturalizar reacciones ácidas. Estos tienen menos energía de ionización, ya que les resulta fácil donar un electrón de su capa de valencia.
¿Qué es alcalino?
La tabla periódica sugerida en 1913 clasifica los elementos según su naturaleza. Verá algunos grupos que necesitan un electrón, algunos necesitarán dos y algunos también están llenos. El grupo 1 son los metales alcalinos que tienden a donar un electrón para alcanzar un estado estable.
Los metales alcalinotérreos son generalmente aquellos elementos que tienden a dar dos electrones a estos elementos que necesitan exactamente dos elementos. Elementos como calcio, berilio, magnesio tienen dos electrones en su capa de valencia que pueden donar a quienes necesitan dos elementos.
Si vemos un compuesto, CaO, que se conoce como óxido de calcio. Aquí podemos ver que el oxígeno tiene 6 electrones en su capa de valencia y necesita dos más para completar su octeto. Sin embargo, al mismo tiempo, el calcio tiene 2 electrones en su capa de valencia y necesita donar dos para estabilizarse. Entonces se unen para formar un vínculo que está a favor de que ambos se estabilicen.
Los metales alcalinotérreos tienen un pH de más de 7 convirtiendo el papel tornasol rojo en azul. Los metales alcalinotérreos forman +2 cationes, y este signo positivo indica que se ha realizado la donación de dos electrones. Además, los metales alcalinos tienen una alta energía de ionización porque es fácil donar un electrón, pero la donación de un segundo electrón requiere mucha energía.
Principales diferencias entre álcali y alcalino
Conclusión
Ya sea que un elemento dé electrones o los acepte, el destino sigue siendo el mismo. Encontrar estabilidad ya sea por donación o formando enlaces covalentes. La tabla periódica se trata de aquellos elementos que tienen electrones adicionales, deficiencia de electrones y aquellos que tienen un octeto completo.
Los elementos de octeto completo son aquellos que no reaccionan con nadie y ya son estables. Ejemplos como helio, argón, xenón tienen octetos completos y no requieren ningún electrón. Y podemos decir que su energía de ionización es muy alta entre todos los elementos, ya que es muy difícil extraer electrones de la última capa.
