Aunque no es un término muy común, la Termodinámica es estudiada por todos en sus clases. Nos familiarizamos con los diferentes procesos que se ocupan de la conservación de la energía y la energía para realizar el trabajo. Aunque no nos damos cuenta de su importancia en la vida real, ayudan en muchos tipos de estudios.
Estos dos procesos termodinámicos son el adiabático y el isotérmico, que tienen propiedades muy diferentes entre sí.
Adiabático vs isotérmico
La diferencia entre adiabático e isotérmico es que no hay transferencia de calor en el caso de adiabático, mientras que isotérmico permite la transferencia de calor del entorno. La temperatura durante el proceso adiabático cambia a medida que las variaciones tienen lugar dentro del sistema, mientras que el proceso isotérmico tiene su temperatura general constante dentro del sistema.
Un proceso termodinámico, también conocido como proceso isocalórico, el proceso adiabático no permite que el calor penetre en el sistema. Esto conduce a la disminución de la presión y la variación de la temperatura debido a variaciones en el sistema. El gas también tiende a enfriarse al expandirse. Es opuesto al de los procesos isotérmicos.
Un proceso termodinámico en el que la temperatura permanece constante y toma el lugar de la transferencia de calor se conoce como proceso isotérmico. Si bien la presión es mayor en la comparación de volumen, la tasa de transformación es muy lenta en este tipo de procesos. Para el mantenimiento de la temperatura, el calor se libera o se agrega del entorno.
Tabla de comparación entre adiabático e isotérmico
| Parámetros de comparación | Adiabático | Isotermo |
| Definición | Se produce un proceso termodinámico entre un sistema y el entorno, y la transferencia de calor es cero. | Un proceso termodinámico en el que la temperatura permanece constante. |
| Temperatura | Debido a variaciones en el proceso, la temperatura cambia. | La temperatura permanece constante durante todo el proceso. |
| Transferencia de calor | No hay transferencia de calor en tal proceso. | Existe la transferencia de calor en tales procesos. |
| Naturaleza | En tales procesos, las transformaciones ocurren a un ritmo rápido. | En tales procesos, las transformaciones ocurren a un ritmo lento. |
| Presión | En comparación con el volumen, la presión es menor. | En comparación con el volumen, la presión es mayor. |
¿Qué es adiabático?
En correlación con la Primera Ley de la termodinámica, los procesos adiabáticos no tienen transferencia neta de calor y no hay un cambio final en el calor. En este proceso, la temperatura varía, la presión es baja en comparación con el volumen y se reforman de tal manera que la energía térmica permanece constante.
Visto más claramente en los gases, el proceso adiabático está asociado con la ley de conservación de la energía que dice que la energía no se crea ni se destruye. Entonces, con esto, dice, la energía térmica presente en el sistema hará el trabajo o hará que la energía interna del sistema fluctúe o alguna fusión de ambos. El calor simplemente no puede desaparecer.
La ecuación del proceso adiabático:
PVγ = constante
Donde P es la presión del sistema, V es el volumen del sistema y γ es el índice adiabático donde se define como la relación entre la capacidad calorífica a presión constante Cp y la capacidad calorífica a volumen constante Cv.
Algunos ejemplos de procesos adiabáticos son:
¿Qué es isoterma?
Un proceso termodinámico en el que la temperatura del sistema no cambia y permanece constante incluso si el volumen y la presión varían. Tiene una tasa de transformación lenta y el calor se puede cambiar para mantener la temperatura constante dentro del sistema.
Este proceso sirve como base para el funcionamiento de plantas de energía eléctrica, motores térmicos y muchas de estas máquinas modernas. Aparte de ella, su importancia radica en muchos campos como la ciencia espacial, la geología, la biología, la ciencia planetaria, etc.
Algunos ejemplos de procesos isotérmicos son:
Principales diferencias entre adiabático e isotérmico
Conclusión
Estos dos términos de los procesos termodinámicos con los que nos hemos encontrado en nuestras clases de química. Ambos procesos discutidos tienen su comportamiento en polos opuestos. Todas las diferencias se pueden ver arriba, y uno puede distinguir entre estos dos.
El estudio de ambos procesos ayuda a comprender la regulación de la temperatura en el cuerpo de los organismos vivos. El examen del calor, las temperaturas, la energía y su relación entre ellos es muy importante cuando se trata de estudios biológicos. También ayuda más en meteorología. Estos estudios también nos ayudaron en la vida cotidiana. Por eso, es de gran utilidad conocerlos y cómo funcionan, el por qué de tales procesos.
