Los productos químicos juegan un papel vital, directa e indirectamente, en nuestra vida. Los ácidos y las bases son dos de esas formas de sustancias químicas con las que nos encontramos a diario. Ambas se conocen como sustancias corrosivas que destruyen la otra sustancia que entra en contacto con ellas.
Ambos tienen fuertes propiedades reactivas y se encuentran en todas partes a nuestro alrededor, por ejemplo, el ácido está presente en los productos lácteos y el limón en forma de ácido láctico y cítrico, mientras que la base se puede encontrar fácilmente en el amoníaco y la lejía que se usan en la limpieza.
Debido a algunas propiedades químicas similares, resulta difícil distinguir el diferencia entre ácido y base pero se pueden diferenciar bien con la ayuda de teorías químicas como la teoría de Bronsted Lowry, la teoría de Arrhenius y la teoría de Lewis, así como sus propiedades químicas.
Los compuestos químicos se clasifican con valores de pH que van de 0 a 14. El pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno en cualquier solución química.
Ácido vs Base
La diferencia entre el ácido y la base es su escala de pH. El ácido tiene una escala de pH menor que el neutro (7), mientras que la base tiene una escala mayor que 7. Después de disolverse, el ácido no cambia el color de la solución. Por el contrario, la base cambia. Se vuelve de coloración rosácea. El anterior es el contribuyente de un protón. Por otro lado, el sucesor es el destinatario.
Tabla de comparación entre ácido y base (en forma tabular)
| Parámetro de comparación | Ácido | Base |
|---|---|---|
| Definición | Según diferentes teorías o conceptos; | Según diferentes teorías o conceptos; |
| Arrhenius: cualquier sustancia que se disuelva fácilmente en agua y aumente la concentración de iones H + se conoce como ácido. | Arrhenius: cualquier sustancia que se disuelva fácilmente en agua y aumente la concentración de iones OH- se conoce como base. | |
| Bronsted-Lowry: Los ácidos son los donantes de protones. | Bronsted-Lowry: las bases son el aceptor de protones | |
| Valor de pH | Menos de 7. | Mayor que 7 |
| Fórmula química | Un compuesto químico cuya fórmula comienza con H se conoce como ácido. Por ejemplo, H3BO3 (ácido bórico), HCl (ácido clorhídrico). Pero existe una excepción en el caso del CH3COOH (ácido acético). | Un compuesto químico cuya fórmula termina en OH se conoce como Base. Por ejemplo, NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio), etc. |
| Propiedades físicas | Los ácidos suelen ser pegajosos, de sabor agrio y dan una sensación de ardor. Producen gas hidrógeno al reaccionar con metales. | Las bases son resbaladizas, inodoras y tienen un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con aceites y grasas. |
| Resultado de la prueba de papel tornasol | Un papel tornasol azul se vuelve rojo en el caso del ácido. | Un papel tornasol rojo se vuelve azul en el caso de Base. |
| Disociación de iones | Los iones de hidrógeno positivos (H +) se liberan cuando los ácidos se disuelven en agua. | Los iones de hidróxido negativos (OH-) se liberan cuando la base se disuelve en agua. |
| Ejemplos de | Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético, ácido carbónico, etc. | Hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, etc. |
¿Qué es el ácido?
Cualquier sustancia química que dona protones y acepta electrones se llama ácidos. El nivel de pH del ácido es inferior a 7, es decir, iones de hidrógeno.
Los iones de hidrógeno positivos (H +) se liberan cuando los ácidos se disuelven en agua.
Según Bronsted-Lowry, las bases son el aceptor de protones.
Las bases son de cinco tipos
Características de las bases
Principales diferencias entre ácido y base
Para resumir, el principal diferencia entre ácido y base son,
Conclusión
Los ácidos y las bases se pueden encontrar fácilmente y están en todas partes a nuestro alrededor.
Pero a veces se vuelve un poco difícil diferenciarlos debido a las propiedades físicas y químicas muy cercanas que posee un compuesto químico.
Sin embargo, comprender los puntos mencionados anteriormente puede facilitarle las cosas a cualquiera.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
